今日小编给我们带来的是晶体及其类型17个常识点汇总，晶体及其结构这一章在高考中也是有触及，主要是在描绘判别句子以及揣度题中能见到，小编给我们引荐的这些常识点不只有基础常识，还有一些特别的比如，补全我们的常识缝隙，记住这些考试不再慌~

  分子晶体：大部分有机物、简直一切酸、大多数非金属单质、一切非金属氢化物、部分非金属氧化物。

  原子晶体：仅有几种，晶体硼、晶体硅、晶体锗、金刚石、金刚砂（SiC）、氮化硅（Si3N4）、氮化硼（BN）、二氧化硅（SiO2）、氧化铝（Al2O3）、石英等；

  离子晶体的熔沸点主要由离子半径和离子所带电荷数（离子键强弱）决议，分子晶体的熔沸点主要由相对分子质量的巨细决议，原子晶体的熔沸点主要由晶体价键的强弱决议，且共价键越强，熔点越高。

  （4）金属晶体熔点不同很大，如汞常温为液体，熔点很低（-38.9℃），而铁等金属熔点很高（1535℃）。

  原子晶体的熔点不必定都比金属晶体的高，如金属钨的熔点就高于一般的原子晶体。

  一看构成晶体的粒子（分子、原子、离子）；二看粒子间的彼此作用；别的，分子晶体熔化时，化学键并未发生改动，如冰→水。

  化学变化进程必定发生就化学键的开裂和新化学键的构成，但损坏化学键或构成化学键的进程却不必定发生化学变化，如食盐的熔化会损坏离子键，食盐结晶进程会构成离子键，但均不是化学变化进程。

  ① 金属氧化物（如K2O、Na2O2等）、强碱（如NaOH、KOH等）和绝大多数的盐类是离子晶体。

  ② 大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外）、气态氢化物、非金属氧化物（除SiO2外）、酸、绝大多数有机物（除有机盐外）是分子晶体。

  ③ 常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。

  ③ 分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质溶于水，使分子内的化学键开裂构成自在离子也能导电。

  ① 在常温下呈气态或液态的物质，其晶体应归于分子晶体（Hg在外），如H2O、H2等。关于稀有气体，尽管构成物质的微粒为原子，但应看作单原子分子，由于微粒间的彼此作用力是范德华力，而非共价键。

  ② 固态不导电，在熔融状态下能导电的晶体（化合物）是离子晶体。如：NaCl熔融后电离出Na+和Cl－，能自在移动，所以能导电。

  ③ 有较高的熔、沸点，硬度大，而且难溶于水的物质大多为原子晶体，如晶体硅、二氧化硅、金刚石等。

  （1）不一样晶体的熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；金属晶体（除少数外）＞分子晶体；金属晶体熔沸点有的很高，如钨，有的很低，如汞（常温下是液体）。

  ① 原子晶体：结构类似，半径越小，键长越短，键能越大，熔沸点越高。如金刚石＞氮化硅＞晶体硅。

  组成和结构类似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，晶体熔沸点越高。如CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4。

  若相对分子质量相同，如互为同分异构体，一般支链数越多，熔沸点越低，特别情况下分子越对称，则熔沸点越高。

  ③ 金属晶体：所带电荷数越大，原子半径越小，则金属键越强，熔沸点越高。如Al＞Mg＞Na＞K。

  ④ 离子晶体：离子所带电荷越多，半径越小，离子键越强，熔沸点越高。如KF＞KCl＞KBr＞KI。

  Na2O2的阴离子为O22-，阳离子为Na+，故晶体中阴、阳离子的个数比为1：2。

  离子晶体熔化时，离子键被损坏而电离发生自在移动的阴阳离子而导电，这是离子晶体的特征。

  ③ 金属元素与非金属元素构成的晶体并不满是离子晶体，如AlCl3是分子晶体。回来搜狐，检查更加多